Disciplina:

Química

Ciclo: Ensino Médio
Assunto: Eletrólise
Tipo: Metodologias

É possível fazer com que os alunos participem do estudo da eletrólise, por meio da análise de um processo utilizado para dar banhos de cobre ou zinco em metais.

Para a realização da experiência, pode-se construir junto com os alunos um circuito elétrico para o banho de metais. Esse processo de recobrimento com metais, chamado de galvanoplastia, é utilizado industrialmente para proteger peças de aço da corrosão.

Essa experiência não necessita de um laboratório para ser realizada, basta uma mesa na sala de aula e os materiais colocados abaixo. Mas, como em qualquer experiência, requer cuidados para preservação da integridade física dos alunos.

Materiais necessários:

• Bateria de 9 V
• Béquer ou qualquer recipiente de vidro transparente
• Pedaços de cobre ou zinco (se houver dificuldade de encontrar cobre, pode-se obtê-lo em fios de cobre, retirando-se o plástico que o envolve; o zinco é utilizado para a cobertura de algumas construções)

• Sulfato de cobre
• Sulfato de zinco
• Fios de cobre (os fios devem ser finos e o ideal é conectar jacarés – presilhas de metal – para facilitar a montagem)
• Peças metálicas, como argolas, clipes etc.
• Ácido clorídrico, ácido sulfúrico e conta-gotas (material opcional)Para dar o banho de cobre, é necessário dissolver sulfato de cobre em água no recipiente de vidro. Nesse ponto, pode-se perguntar aos alunos quais são os íons que estão presentes na solução.

  Caso queira melhorar a eficiência do processo, pode-se acrescentar algumas gotas de ácido clorídrico e ácido sulfúrico, tomando-se o devido cuidado para não colocar em risco a integridade física dos alunos. Os ácidos corroem a peça metálica, melhorando a aderência do cobre. O ácido sulfúrico, em particular, melhora a condutividade da solução.

  Algumas questões podem ser formuladas para serem respondidas em grupo:

• O que aconteceu com a peça metálica que mudou de cor?
• Que equação explicaria esse processo?
• Para que serve a placa de cobre conectada ao pólo positivo?O cobre que se encontra na solução, na forma de íons, é atraído pelo pólo negativo, onde sofre uma redução, fazendo com que esse elemento se deposite na forma metálica sobre a superfície do metal.